所謂蓄電池即是貯存化學(xué)能量，于必要時(shí)放出電能的一種電氣化學(xué)設(shè)備。 
 構(gòu)成鉛蓄電池之主要成份如下：　 
 陽(yáng)極板 ( 過(guò)氧化鉛 . PbO2 )---> 活性物質(zhì) 
 陰極板 ( 海綿狀鉛 .Pb) ---> 活性物質(zhì) 
 電解液 ( 稀硫酸 ) ---> 硫酸 ( H2SO4) + 水 ( H2O) 
 電池外殼 
 隔離板 
 其它 ( 液口栓 . 蓋子等 ) 
 鉛蓄電池之原理
 鉛蓄電池內(nèi)的陽(yáng)極 (PbO2) 及陰極 (Pb) 浸到電解液 ( 稀硫酸 ) 中，兩極間會(huì)產(chǎn)生 2V 的電力，這是根據(jù)鉛蓄電池原理，經(jīng)由充放電，則陰陽(yáng)極及電解液即會(huì)發(fā)生如下的變化： 
 ( 陽(yáng)極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 ) 
  PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ( 放電反應(yīng) ) 
 ( 過(guò)氧化鉛 ) ( 硫酸 ) ( 海綿狀鉛 ) 
 ( 陽(yáng)極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 ) 
  PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ( 充電反應(yīng) ) 
 ( 硫酸鉛 ) ( 水 ) ( 硫酸鉛 ) 
  1. 放電中的化學(xué)變化 
  蓄電池連接外部電路放電時(shí)，稀硫酸即會(huì)與陰、陽(yáng)極板上的活性物質(zhì)產(chǎn)生反應(yīng) , 生成新化合物『硫酸鉛』。經(jīng)由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測(cè)得電解液中的硫酸濃度，亦即測(cè)其比重，即可得知放電量或殘余電量。

   2. 充電中的化學(xué)變化 
   由于放電時(shí)在陽(yáng)極板，陰極板上所產(chǎn)生的硫酸鉛會(huì)在充電時(shí)被分解還原成硫酸 , 鉛及過(guò)氧化鉛 , 因此電池內(nèi)電解液的濃度逐漸增加 , 亦即電解液之比重上升，并逐漸回復(fù)到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質(zhì)已還原到可以再度供電的狀態(tài)，當(dāng)兩極的硫酸鉛被還原成原來(lái)的活性物質(zhì)時(shí)，即等于充電結(jié)束，而陰極板就產(chǎn)生氫，陽(yáng)極板則產(chǎn)生氧，充電到最后階段時(shí)，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會(huì)減少，此時(shí)應(yīng)以純水補(bǔ)充之。